Какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44 грамм этилацетата при выходе 70% от теоретически возможного

Для решения этой задачи нужно знать, какой химической реакцией образуется этилацетат, а также учитывать молярные пропорции и выход при реакции.

Химическое уравнение образования этилацетата выглядит следующим образом:

CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O

То есть для образования этилацетата необходимы уксусная кислота (CH3COOH) и этиловый спирт (C2H5OH).

Молярная масса уксусной кислоты равна 60.05 г/моль, а молярная масса этилацетата - 88.11 г/моль.

Для получения 44 грамм этилацетата нужно рассчитать количество молей этого вещества:

n(CH3COOC2H5) = m ÷ M = 44 ÷ 88.11 ≈ 0.5 моль

Так как реакция обратима, то выход этилацетата будет меньше 100%. Условием задачи является выход 70% от теоретически возможного выхода. Для расчета необходимого количества уксусной кислоты, учитываем выход реакции:

n(CH3COOH) = n(CH3COOC2H5) × (100% ÷ 70%) ≈ 0.71 моль

Массу уксусной кислоты находим по формуле:

m(CH3COOH) = n(CH3COOH) × M(CH3COOH) ≈ 42.6 грамма

Таким образом, для получения 44 грамм этилацетата при выходе 70% от теоретически возможного, необходимо взять примерно 42.6 грамма уксусной кислоты.

Вывод

Вычисления по химическим реакциям могут быть достаточно сложными, но с помощью знаний молярных пропорций и выхода реакции можно рассчитать необходимое количество веществ для получения желаемого результата. Химические расчеты имеют большое значение в различных областях науки и техники, включая химическую промышленность, медицину, экологию и многие другие.