Расчет свободной энергии реакции N2(г) + 3H2(Г) = 2NH3(г) при стандартных условиях
Уравнение реакции: N2(г) + 3H2(Г) = 2NH3(г)
Дано, что нам необходимо найти свободную энергию реакции (G) при стандартных условиях. Стандартные условия включают давление 1 атмосфера, температуру 298 Кельвинов (25 градусов Цельсия) и одномольную концентрацию веществ.
При стандартных условиях, свободная энергия реакции (G) может быть рассчитана с использованием формулы:
ΔG° = ΣnΔG°f(продукты) - ΣmΔG°f(реактивы)
Где:
- ΔG° - свободная энергия реакции при стандартных условиях
- Σn - коэффициенты стехиометрической реакции для продуктов и реактивов
- ΔG°f - свободная энергия образования (стандартная энергия образования) для каждого компонента вещества
В данном случае, у нас есть следующие значения для стандартных энергий образования:
- ΔG°f(N2) = 0 кДж/моль
- ΔG°f(H2) = 0 кДж/моль
- ΔG°f(NH3) = -16.45 кДж/моль
Подставляя значения в формулу, получаем:
ΔG° = (2 * -16.45 кДж/моль) - (0 + 3 * 0) кДж/моль
ΔG° = -32.9 кДж/моль
Таким образом, свободная энергия реакции N2(г) + 3H2(Г) = 2NH3(г) при стандартных условиях равна -32.9 кДж/моль.
- Все ли наладиться: муж и ребенок болеют, да еще с мужем все ругаемся
- Приклеивание фотографии к памятнику
- Кто такие, по-вашему...ДРУЗЬЯ???
- Прочитала Конституцию Украины )) вот это даааа.... Где эта страна? Хочу пожить в ней !!++
- Почему убийца Сысоева до сих пор не найден, или найден?
- Мужчины, какую вы хотите себе жену в будущем?