Помогите решить задачу по химии. В институте ввели. Буду очень благодарна!!!
Я студентка института и столкнулась с задачей по химии, которую не могу решить самостоятельно. Помогите, пожалуйста!
Задача
Взяли 4,87 г свинца и положили его в колбу. К колбе добавили 20 мл 4-нормального раствора соляной кислоты. В колбе образовалось осадок хлорида свинца (II). Найдите массу образовавшегося осадка.
Моля, помогнете ми да реша задачата. Благодаря предварително!
Решение
-
Сначала найдем количество моль соляной кислоты в растворе:
n(HCl) = c(HCl) * V = 4 * 20 / 1000 = 0,08 моль
-
Составим равенство реакции между свинцом и соляной кислотой:
Pb + 2HCl → PbCl₂ + H₂
-
Согласно уравнению реакции, каждый моль свинца соединяется с двумя молями соляной кислоты. Следовательно, количество моль хлорида свинца (II), образующегося в результате реакции, равно количеству моль соляной кислоты:
n(PbCl₂) = 0,08 моль
-
Масса хлорида свинца (II) вычисляется по формуле:
m(PbCl₂) = n(PbCl₂) * M(PbCl₂) = 0,08 * (207 + 2 * 35,5) = 41,04 г
Следовательно, масса образовавшегося осадка хлорида свинца (II) составляет 41,04 г.
Надеюсь, что мое решение помогло вам решить задачу по химии. Если у вас будут другие вопросы, обращайтесь к преподавателю или научному сотруднику вашего института.
- Можно ли трудоустроиться в школу?
- Здравствуйте! Мой вопрос записан под этой панелью.
- Где в Краснодаре поступить на преподавателя математики?
- Собираюсь поступать в педагогический. В 23 года, для мужчины не поздно? И есть пару вопросов.
- Будет тяжело стать музыкантом: обоснование
- Профессия психолог, стоматоло или геронтолог что востребованей?