Совет Как

Помогите решить задачу по химии. В институте ввели. Буду очень благодарна!!!

Я студентка института и столкнулась с задачей по химии, которую не могу решить самостоятельно. Помогите, пожалуйста!

Задача

Взяли 4,87 г свинца и положили его в колбу. К колбе добавили 20 мл 4-нормального раствора соляной кислоты. В колбе образовалось осадок хлорида свинца (II). Найдите массу образовавшегося осадка.

Моля, помогнете ми да реша задачата. Благодаря предварително!

Решение

  1. Сначала найдем количество моль соляной кислоты в растворе:

    n(HCl) = c(HCl) * V = 4 * 20 / 1000 = 0,08 моль

  2. Составим равенство реакции между свинцом и соляной кислотой:

    Pb + 2HCl → PbCl₂ + H₂

  3. Согласно уравнению реакции, каждый моль свинца соединяется с двумя молями соляной кислоты. Следовательно, количество моль хлорида свинца (II), образующегося в результате реакции, равно количеству моль соляной кислоты:

    n(PbCl₂) = 0,08 моль

  4. Масса хлорида свинца (II) вычисляется по формуле:

    m(PbCl₂) = n(PbCl₂) * M(PbCl₂) = 0,08 * (207 + 2 * 35,5) = 41,04 г

Следовательно, масса образовавшегося осадка хлорида свинца (II) составляет 41,04 г.

Надеюсь, что мое решение помогло вам решить задачу по химии. Если у вас будут другие вопросы, обращайтесь к преподавателю или научному сотруднику вашего института.