Совет Как

Помогите решить две задачи по химии

Химия – это наука о строении, свойствах и превращении веществ. Это область знаний, которая может поначалу казаться непонятной и сложной. Однако, если вы просто хотите помочь с решением двух задач по химии, то мы готовы вам в этом помочь!

Задача 1

Первая задача звучит следующим образом: "Известно, что при нагревании 70 г оксида вольфрама (VI) с углеродом получили 39 г вольфрама. Какова формула оксида вольфрама?"

Для решения данной задачи, используем формулу для расчета массы вещества:

m = n * M

где m – масса, n – количество вещества, M – молярная масса.

Найдем молярную массу оксида вольфрама (VI) по таблице молярных масс элементов:

W – 183,8 г/моль

O – 16 г/моль

M(оксида вольфрама (VI)) = W + 6O = 183,8 + 6*16 = 279,8 г/моль

Масса вольфрама, полученная при реакции с углеродом, соответствует массе вольфрама, содержащейся в оксиде:

m(вольфрама) = m(оксида вольфрама (VI)) * (1 моль W / M(оксида вольфрама (VI)))

Выражаем массу оксида вольфрама (VI):

m(оксида вольфрама (VI)) = m(вольфрама) * (M(оксида вольфрама (VI)) / 1 моль W) = 39 * (279,8 / 1*183,8) = 59,5 г

Найдем количество молей оксида вольфрама (VI):

n(оксида вольфрама (VI)) = m(оксида вольфрама (VI)) / M(оксида вольфрама (VI)) = 59,5 / 279,8 = 0,212 моль

Теперь можем записать формулу оксида вольфрама (VI) с помощью нахождения соотношения между весовыми долями волфрама и кислорода:

W:O = 1:6

Таким образом, для 0,212 моль оксида вольфрама (VI):

моль W = 0,212

моль O = 6 * 0,212 = 1,272

молекулярная формула оксида вольфрама (VI) будет WO3.

Задача 2

Вторая задача гласит: "Какую массу гидроксида натрия нужно расторгнуть в воде, чтобы при этом выделилось 1,5 гидрата серной кислоты?"

Для решения этой задачи необходимо рассчитать количество гидроксида натрия, необходимого для образования 1,5 гидрата серной кислоты.

Известно, что массовая доля серной кислоты в гидрате равна 53,6%. Тогда масса серной кислоты в гидрате равна:

m(H2SO4) = 1,5 * 0,536 = 0,804 г

Напомним, что гидраты – это соединения воды с другими веществами. Мольная масса гидрата серной кислоты равна:

M(H2SO4·H2O) = M(H2SO4) + M(H2O)

M(H2SO4) = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

M(H2O) = 2 + 16 = 18 г/моль

M(H2SO4·H2O) = 98 + 18 = 116 г/моль

Найдем количество гидрата серной кислоты, соответствующее массе 0,804 г:

n(H2SO4·H2O) = m(H2SO4·H2O) / M(H2SO4·H2O) = 0,804 / 116 = 0,00693 моль

Количество гидроксида натрия, необходимое для полного его растворения, должно быть равно количеству серной кислоты в гидрате:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

n(NaOH) = 0,00693 моль

M(NaOH) = 40 г/моль

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,2772 г

Ответ: для растворения гидрата серной кислоты массой 1,5 г необходимо расторгнуть 0,2772 г гидроксида натрия.

В заключении, решение задач по химии может казаться сложным, но с помощью правильных формул и таблицы молярных масс элементов, вы сможете быстро и легко решать задачи. Не бойтесь практиковаться и мы уверены, что вам удастся справиться со всеми заданиями!