Помогите решить две задачи по химии
Химия – это наука о строении, свойствах и превращении веществ. Это область знаний, которая может поначалу казаться непонятной и сложной. Однако, если вы просто хотите помочь с решением двух задач по химии, то мы готовы вам в этом помочь!
Задача 1
Первая задача звучит следующим образом: "Известно, что при нагревании 70 г оксида вольфрама (VI) с углеродом получили 39 г вольфрама. Какова формула оксида вольфрама?"
Для решения данной задачи, используем формулу для расчета массы вещества:
m = n * M
где m – масса, n – количество вещества, M – молярная масса.
Найдем молярную массу оксида вольфрама (VI) по таблице молярных масс элементов:
W – 183,8 г/моль
O – 16 г/моль
M(оксида вольфрама (VI)) = W + 6O = 183,8 + 6*16 = 279,8 г/моль
Масса вольфрама, полученная при реакции с углеродом, соответствует массе вольфрама, содержащейся в оксиде:
m(вольфрама) = m(оксида вольфрама (VI)) * (1 моль W / M(оксида вольфрама (VI)))
Выражаем массу оксида вольфрама (VI):
m(оксида вольфрама (VI)) = m(вольфрама) * (M(оксида вольфрама (VI)) / 1 моль W) = 39 * (279,8 / 1*183,8) = 59,5 г
Найдем количество молей оксида вольфрама (VI):
n(оксида вольфрама (VI)) = m(оксида вольфрама (VI)) / M(оксида вольфрама (VI)) = 59,5 / 279,8 = 0,212 моль
Теперь можем записать формулу оксида вольфрама (VI) с помощью нахождения соотношения между весовыми долями волфрама и кислорода:
W:O = 1:6
Таким образом, для 0,212 моль оксида вольфрама (VI):
моль W = 0,212
моль O = 6 * 0,212 = 1,272
молекулярная формула оксида вольфрама (VI) будет WO3.
Задача 2
Вторая задача гласит: "Какую массу гидроксида натрия нужно расторгнуть в воде, чтобы при этом выделилось 1,5 гидрата серной кислоты?"
Для решения этой задачи необходимо рассчитать количество гидроксида натрия, необходимого для образования 1,5 гидрата серной кислоты.
Известно, что массовая доля серной кислоты в гидрате равна 53,6%. Тогда масса серной кислоты в гидрате равна:
m(H2SO4) = 1,5 * 0,536 = 0,804 г
Напомним, что гидраты – это соединения воды с другими веществами. Мольная масса гидрата серной кислоты равна:
M(H2SO4·H2O) = M(H2SO4) + M(H2O)
M(H2SO4) = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
M(H2O) = 2 + 16 = 18 г/моль
M(H2SO4·H2O) = 98 + 18 = 116 г/моль
Найдем количество гидрата серной кислоты, соответствующее массе 0,804 г:
n(H2SO4·H2O) = m(H2SO4·H2O) / M(H2SO4·H2O) = 0,804 / 116 = 0,00693 моль
Количество гидроксида натрия, необходимое для полного его растворения, должно быть равно количеству серной кислоты в гидрате:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH) = 0,00693 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,2772 г
Ответ: для растворения гидрата серной кислоты массой 1,5 г необходимо расторгнуть 0,2772 г гидроксида натрия.
В заключении, решение задач по химии может казаться сложным, но с помощью правильных формул и таблицы молярных масс элементов, вы сможете быстро и легко решать задачи. Не бойтесь практиковаться и мы уверены, что вам удастся справиться со всеми заданиями!