Вычислите объем кислорода, необходимый для полного окисления 11,2л SO2?

Чтобы решить эту задачу, необходимо знать соотношение между количеством вещества и объемом газов.

Для этого мы можем использовать уравнение Менделеева-Клапейрона:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Зная количество вещества SO2, мы можем вычислить необходимое количество кислорода для его полного окисления.

Молярная масса SO2 равна 64 г/моль, а для полного окисления одной моли SO2 необходимо две моли кислорода. Следовательно, количество кислорода, необходимого для полного окисления 11,2 л (или 0,4 моль) SO2, составит 0,8 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение Менделеева-Клапейрона, чтобы вычислить объем кислорода:

PV = nRT

V = nRT/P

V = (0,8 моль * 8,31 Дж/моль*К * 298 К) / 101,3 кПа

V = 19,2 л

Таким образом, для полного окисления 11,2 л SO2 необходимо 19,2 л кислорода.