1,9 г газа при н. у. занимают объем 1,12 л. Что это может быть за газ? задача по химии

В данной задаче необходимо определить, какой газ занимает объем 1,12 л и имеет массу 1,9 г при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 101,325 кПа). Для решения этой задачи необходимо использовать закон Гей-Люссака.

Закон Гей-Люссака гласит, что при постоянном давлении объем газа пропорционален его температуре в абсолютной шкале. Математически это можно записать как V/T = const, где V - объем газа, T - его температура.

Используя этот закон, можно определить температуру газа при нормальных условиях. Для этого необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Подставляя данные из условия задачи, получим:

1,9/29 = n/22,4

где 29 - молярная масса воздуха (приблизительно равна молярной массе атмосферного воздуха), 22,4 - объем моля газа при нормальных условиях.

Решив это уравнение, получим:

n = 0,1224 моль

Теперь можно найти температуру газа при нормальных условиях:

PV = nRT

101,325 * 1,12 = 0,1224 * R * 273

Отсюда получаем:

R = 8,31 Дж/(моль*К)

Температура газа при нормальных условиях равна:

T = PV/nR

T = (101,325 * 1,12)/(0,1224 * 8,31)

T = 391,5 К

Таким образом, газ, занимающий объем 1,12 л и имеющий массу 1,9 г при нормальных условиях, должен быть углекислым газом (CO2).