Совет Как

КАКОЙ ОБЪЕМ ВОДОРОДА ВЫДЕЛЯЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ 1.6 г Al c H2SO4

При взаимодействии 1.6 г алюминия (Al) с серной кислотой (H2SO4) происходит реакция, в результате которой образуется водород (H2) и сульфат алюминия (Al2(SO4)3). В данной статье рассмотрим, какой объем водорода выделяется при данной реакции.

Реакционное уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Исходя из данного уравнения, можно сделать следующие выводы:

  1. Коэффициенты перед веществами в уравнении указывают на их мольные соотношения. В данном случае, для продукта (водород) и реагента (алюминия) коэффициенты равны 3 и 2 соответственно.

  2. Молярная масса алюминия составляет около 26.98 г/моль, а молярная масса серной кислоты - около 98.09 г/моль.

  3. Используя молярные массы указанных веществ и мольные соотношения из уравнения реакции, можно вычислить количество водорода, выделяющегося при данной реакции.

Давайте расчитаем объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 1.6 г алюминия с серной кислотой.

Шаг 1: Вычисление количества алюминия (Al) в молях по формуле:

n(Al) = m(Al) / M(Al)

где n(Al) - количество алюминия в молях, m(Al) - масса алюминия, M(Al) - молярная масса алюминия.

n(Al) = 1.6 г / 26.98 г/моль = 0.0593 моль

Шаг 2: Вычисление количества водорода (H2) в молях по формуле пропорции из уравнения реакции:

n(H2) / 3 = n(Al) / 2

n(H2) = (3 * n(Al)) / 2

n(H2) = (3 * 0.0593 моль) / 2 = 0.0889 моль

Шаг 3: Расчёт объема водорода (H2) по формуле:

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль

V(H2) = 0.0889 моль * 22.4 л/моль = 1.989 л

Таким образом, при взаимодействии 1.6 г алюминия с серной кислотой, выделяется примерно 1.989 л водорода.

Важно отметить, что эти расчеты предполагают идеальные условия и стандартную температуру и давление (STP). Фактический объем водорода может изменяться в зависимости от условий проведения реакции.

В заключение, при взаимодействии 1.6 г алюминия с серной кислотой, образуется примерно 1.989 л водорода. Эта информация может быть полезной при расчетах и планировании экспериментов, связанных с данной реакцией.