Сколько грамм погашенной извести необходимо для полного взаимодействия с 200 г 3%-го раствора уксусной кислоты?

Для решения данной задачи необходимо учесть следующее:

Молекулярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60,052 г/моль.
Молекулярная масса извести (Ca(OH)2) равна 74,093 г/моль.

В данной задаче мы имеем 3%-ый раствор уксусной кислоты, что означает, что в 100 г раствора содержится 3 г кислоты. Поэтому в 200 г раствора будет содержаться 6 г уксусной кислоты.

Далее, используя химическое уравнение реакции между уксусной кислотой и известью, можем записать:

CH3COOH + Ca(OH)2 -> Ca(CH3COO)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну моль уксусной кислоты требуется одна моль извести для полного взаимодействия. То есть, мольное соотношение между уксусной кислотой и известью равно 1:1.

Таким образом, для полного взаимодействия с 6 г уксусной кислоты потребуется 6 г погашенной извести. Очевидно, что для взаимодействия с 200 г 3%-го раствора уксусной кислоты потребуется та же масса погашенной извести - 200 г.

Таким образом, необходимо 200 г погашенной извести для полного взаимодействия с 200 г 3%-го раствора уксусной кислоты.

Данная информация может быть полезной при проведении экспериментов, где требуется правильно дозировать реагенты для полного протекания реакции.