Сколько килограмм едкого натрия нужно взять для превращения 49 г серной кислоты в кислую соль?

В данной задаче требуется найти количество едкого натрия, необходимое для превращения 49 г серной кислоты в кислую соль.

Для начала нужно рассмотреть химическую реакцию, происходящую между серной кислотой и едким натрием:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Из данной реакции можно узнать, что для превращения одной молекулы серной кислоты требуется две молекулы едкого натрия. Таким образом, количество едкого натрия, необходимого для превращения 49 г серной кислоты, будет зависеть от молярной массы обоих веществ.

Молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль. Тогда количество молей серной кислоты можно найти по формуле:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Так как две молекулы едкого натрия требуются для превращения одной молекулы серной кислоты, то количество молей едкого натрия будет равно:

n(NaOH) = 2 × n(H2SO4) = 2 × 0,5 моль = 1 моль

Молярная масса едкого натрия равна 40 г/моль. Тогда необходимое количество едкого натрия можно найти по формуле:

m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 1 моль × 40 г/моль = 40 г

Таким образом, для превращения 49 г серной кислоты в кислую соль необходимо взять 40 г едкого натрия.

Заключение

В задачах по химии необходимо уметь рассчитывать количество веществ, необходимых для проведения реакции. Для этого нужно знать молярные массы веществ и уметь применять соответствующие формулы. В данной задаче мы нашли, что для превращения 49 г серной кислоты в кислую соль необходимо взять 40 г едкого натрия.